Diketahui Ksp AgCO3 = 8×10-12. Kelarutan Ag2CO3 dalam larutan AgCrO4 0,1 M adalah
Jawaban
s 2s s
AgCrO4 => Ag⁺ + CrO4⁻
0,1 0,1 0,1
Ksp Ag2CO3 = [Ag+]²[CO3²⁻] 8×10⁻¹² = [0,1]²[s] s = 8 x10⁻¹⁰ mol/liter
Pertanyaan Terkait
KCLO3 -> KCL+O2 massa O 2 yg di bebaskan dari pemanasan 12,25 gram kalium klorat seperti persamaan reaksi adalah… gram
Jawaban
massa KClO3 = 12,25 gr
Mr KClO3 = 122,5
mol KClO3 = 12,25 gr / 122,5 gr/mol = 0,1 mol
perbandingan mol KClO3 : O2 = 2 : 3
mol O2 = 3/2 x mol KClO3 = 3/2 x 0,1 mol = 0,15 mol
Mr O2 = 32
massa O2 = 0,15 mol x 32 gr/mol = 4,8 gram
1. Kayu dibakar 2.Besi berkarat
Dari peristiwa tersebut apakah termasuk reaksi kimia? Jika jawaban anda iya, maka tuliskan persamaan reaksinya! Apakah berlaku hukum Kekekalan Massa? Buatlah kesimpulannya
Jawaban
1. Kayu dibakar 2. Besi berkarat
Dari kedua peristiwa tersebut apakah termasuk reaksi kimia? Jika iya, tuliskan persamaan reaksinya! Apakah berlaku kekekalan massa?
Jawaban
Perbedaan fase terdispersi dan pendispersi
Jawaban
fase terdispersi= zat pelarutnya
Suatu senyawa tersusun atas 20% unsur H Dan 80% unsur C. (Ar H=1, C=12) a. Tentukan rumus empirisnya,
b. Tentukan rumus molekul bila mr=60
Jawaban
a.RE =
C = 80/12 = 6.67 mol
H = 20/1 = 20 mol
6.67 : 20 = 1 : 3
Jadi CH3
b. ( C + H3 )n = 60
( 12 + 3)n =60
n = 60/15
n = 4
(CH3)4 = C4H12
Zat apa yang terkandung pada indomie sehingga ketika diberi betadine mengalami perubahan warna
Jawaban
Zat apa yang ada dalam indomie sehingga ketika diberi betadine akan mengalami perubahan warna
Jawaban
ma’af klo salah
Suatu senyawa tersusun atas 20% unsur H dan 80% unsur C. (Ar H=1,C=12. a. Tentukan rumus empirisnya ,
b. Tentukan rumus molekul bila mr=60
Jawaban
a. rumus empirisnya = CH3
b. (CH3)n = 60
(12+3(1) )n = 60
15n = 60
n = 4
rumus molekulnya = (CH3)4 = C4H12
Atom yang melepaskan elektron akan membentuk
Jawaban
kedalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 m dimasukkan beberapa garam NaOH padat, hingga pH larutan menjadi 4,0. Tentukan jumlah NaOH yang dimasukkannjika diketahui teteapan ionisasi asam asetat Ka = 2.10 -5 dengan mengabaikan perubahan volume larutan
Jawaban
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
a: 0,2 x
b: x x x x
s: 0,2-x – x x
pH = 4
pH = – log [H+]
4 = – log [H+]
[H+] = 10⁻⁴
10⁻⁴ = 2.10⁻⁵ x (0,2-x) / x
10⁻⁴x = 4.10⁻⁶ – 2.10⁻⁵x
2.10⁻⁵x + 10⁻⁴x = 4.10⁻⁶
1,2 .10⁻⁴ x = 4.10⁻⁶
x = 0,0333 mol
Mr NaOH = 40
massa NaOH = 0,0333 mol x 40 gr/mol = 1,332 gram
penyulingan minyak bumi secara bertingkat hasil yang diperoleh pada suhu 180 derajat celcius berguna untuk?
Jawaban
semoga dapat membantu..
46 gram suatu senyawa karbon, bila dibakar sempurna menghasilkan 88 gram karbon dioksida (Mr=44) dan 54 gram air (Mr=18). Rumus empiris senyawa karbin tersebut adalah
Jawaban
massa H2O = 54 gr
mol CO2 = 88 gr / 44 gr/mol = 2 mol
mol H2O = 54 gr / 18 gr/mol = 3 mol
perbandingan mol CO2 : H2O = 2 : 3
persamaan reaksinya:
CxHy + O2 => 2 CO2 + 3 H2O , disamakan jumlah O :
CxHy + 7/2 O2 => 2 CO2 + 3 H2O , dikali 2
2 CxHy + 7 O2 => 4 CO2 + 6 H2O , samakan jumlah C & H :
x = 2
y = 6
rumus senyawa tersebut = C2H6
rumus empirisnya = (CH3)2
Suatu asam monovolen memiliki ph 1 diketahui kadar asam tersebut 0,485% da masa jenis 1,3 gram / ml asam kuat tersebut adalah..
Jawaban
pH = – log [H+] 1 = – log [H+] [H+] = 0,1
konsentrasi asam = 0,1 M
M = % x 1000 x bj / Mr
Mr = 0,485% x 1000 x 1,3 / 0,1
Mr = 63,05 gr/mol
asam kuat dengan Mr = 63,05 = HNO3
Kristal CuSO4 mengandung 36% air (Cu=64 , S=32 , H=1) Tentukan rumus kristalnya ?
Jawaban
massa CuSO4 = 100 – 36 = 64 gr
Mr H2O = 18
Mr CuSO4 = 64+32+64 = 160
mol H2O = 36 gr / 18 gr/mol = 2 mol
mol CuSO4 = 64 gr / 160 gr/mol = 0,4 mol
xH2O = 2 mol / 0,4 mol = 5
rumus kristalnya = CuSO4. 5H2O
40 gram suatu oksidasi besi (senyawa besi dan oksigen) ternyata mengandung 28 gram besi ( Fe=56 dan O=16). Tentukan rumus oksidasi besi tersebut ?
Jawaban
massa Fe = 28 gr
massa O = 40 – 28 = 12 gr
perbandingan mol Fe : O = 28/56 : 12/16 = 0,5 : 0,75 = 2 : 3
rumus oksida besi = Fe2O3
ke dalam 10 ml CH3COOH 0,2 M. Ka=2.10 pangkat min 5. ditambah 0,82 gr CH3COONa. hitung pH dari…. menjadi…. (Ar C=12, H=1, O=16, Na=23)
Jawaban
Mr CH3COONa = 82
mmol CH3COONa = 0,82 gr / 82 gr/mol = 0,01 mol = 10 mmol [H+] = ka x mol asam/mol garam
[H+] = 2 x10⁻⁵ x 2/10
[H+] = 4 x10⁻⁶
pH = – log[H+]
pH = – log 4 x10⁻⁶
pH = 6 – log 4
pH = 6 – 0,6 = 5,4
Larutan NaCl 0,4 M sebanyak 100 mL diencerkan dengan menambah air hingga konsentrasi larutan NaCl tersebut menjadi 0,1 M. Berapakah volume air yang ditambahkan?
Jawaban
v1 = 100 ml
M2 = 0,1 M
v1.M1 = v2.M2
100 x 0,4 = v2 x 0,1
v2 = 400 ml
v air = v2 – v1 = 400 – 100 = 300 ml
1.Larutan asam sulfat 0,0005 M mempunyai pH..?
Jawaban
H2SO4 ==> 2 H⁺ + SO4²⁻
[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0,0005 = 0,001 M = 10⁻³ M
pH = – log [H+]
pH = – log 10⁻³
pH = 3
Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan oksidasi pada reaksi redoks berikut. Mg + 6HNO3 + 7H2 —> Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O
tolong y beserta caranya.
Jawaban
Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat mengeluarkan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar (C=12, O=16). Hitunglah gas CO yang menghasilkan dari pembakaran 100 liter bensin , diukur pada tekanan 1 atm , suhu 0°C ?
Jawaban
Untuk 1 bensin = 0,28 Kg CO
Ar C = 12 , O = 16
(T = 0°C , P = 1 atm) = STP = 22,4 L/mol
Voly bensin = 100 L
Ditanya : Massa gas CO ?
Jawab :
n CO :
= V / STP
= 100 L / 22,4 L/mol
= 4,464 mol
Mr CO :
= Ar C + Ar O
= 12 + 16
= 28 gram/mol
massa gas CO :
= n . Mr
= 4,464 mol × 28 gram/mol
= 124,992 gram
= 0,124992 Kg
= 0,125 Kg